গ্যালভানিক কোষ এর তড়িৎ বিশ্লেষণ

যে কোষে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটিয়ে বিদ্যুৎ উৎপন্ন করা হয় তাকে গ্যালভানিক কোষ বলে।
গ্যালভানিক কোষের কাজ বা চিনা মাটির পাত্র নেই। যার একটি পাত্রে (ZnSO4)  দ্রবণ ও অন্য পাত্রে (CuSO4)দ্রবণ অাছে।( ZnSO4) দ্রবণে Zn এর একটি দন্ড স্থাপন করি। যা অ্যানোড(-)হিসেবে কাজ করে। আবার (CuSO4)দ্রবণে Cu এর একটি দন্ড যা ক্যাথোড  হিসেবে কাজ করে।এবার ক্যথোড ও অ্যানোড তারের মাধ্যমে যুক্ত করি।

এখন Zn দণ্ড হতে Zn পরপর 2টি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করে (Zn2+) আয়ন হিসেবে দ্রবণে আসে। ঐ দুটি ইলেকট্রন তারের মাধ্যমে প্রবাহিত হয়ে ক্যাথোডে যায়। এখন (CuSO4)  দ্রবণে থেকে( Cu2+)অায়ন ক্যাথোডে গিয়ে ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cu  ধাতু তৈরি করে।
 আমরা জানি ইলেকট্রন প্রবাহ মানে বিদ্যুৎপ্রবাহ।তাই তারের মাঝে যদি একটা বাল্ব  দেওয়া হয় তাহলে জ্বলবে। কিন্তু একটি সময়ে এটি নিবে যাবে। তার কারণ একটি পাত্রে Zn আয়ন বেশি হবেঅার অন্য পাত্রে SO4(2-) অায়ন বেশি হবে। একইভাবে চার্জের অসমতা হবে।অার চার্জের অসমতা হলে বিদ্যুৎ প্রবাহিত হবে না। তাই এটি যদি স্থায়ী করতে হয় তাহলে উত্তর দ্রবণে KCl এর লবণ সেতু ব্যবহার করতে হবে। লবণ সেতু হলে(U) আকৃতির একটি কাঁচ নল।  যাতে KCl দ্রবণ থাকে। এর মধ্যে (K+) ও (Cl-) অায়ন থাকে। যখন  ZnSO4  দ্রবণে Zn+ আয়নের মান বেশি হবে তখন  Cl- আয়ন Zn+ অায়নের কাছে আসবে। আবার CuSO4  দ্রবণে SO4 আয়নের মান বেশি হবে তখন K+ আয়ন SO4- আয়নে গিয়ে তাদের সমতা বজায় রাখে। নিম্নে অ্যানোড ও ক্যাথোড বিক্রিয়া দেখানো হলোঃ

অ্যানোড বিক্রিয়াঃ Zn - 2e =Zn(2+)
ক্যাথোড বিক্রিয়াঃ Cu(2+) + 2e =Cu